学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有收获。譬如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，这样周而复始，又费精力又费电，非常难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不可以只有三分钟热度，而要一鼓作气，每天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。智学网高中一年级频道为正在好好学习的你整理了《高一化学暑假作业本答案》，期望对你有帮助！
1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5Cl2+H2O===HCl+HClO+1浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又由于有次氯酸所以褪色取少量水样，加入*银溶液，若生成白色沉淀，加稀*沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的
6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.27.2⑤④②⑥②⑦⑧⑨
①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀①B②C③B④B
12.探究氯气具备漂白性的条件吸收气体A中的水干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色没尾气处置装置，导致环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.不大银白色固体①4K+O2===2K2O;
③2K+2H2O===2KOH+H2↑察看、类比预测、实验验证察看外观、性质
预测、物质性质实验和察看、讲解和结论
15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol22400mL
224mL
m=0.02mol×23g/mol=0.46g
m=0.77g—0.46g=0.31gn=0.31g÷62g/mol=0.005mol
n=n+2n=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
C=n/V=0.03mol/L
答：该金属钠样品中含金属钠0.46g。所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。.
1.CD2.A不成盐氧化物C原子D是固体，不是气体D不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe3沉淀生成硫酸铁溶液。6a.强电解质③⑦⑧b.弱电解质⑨c.非电解质④⑥d.单质⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.锰氯1:57.1g0.2
11.1，3，2，3CO2Fe2O3，CO，Fe2O3，COCO，Fe2O3
12.Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液变血红色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+
17.Ag18.2.8g
1.产生白色沉淀Ca2+CO2==CaCO3↓+H2O
Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.A由于中和等量的H+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少
B由于产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少，且产生CO2的速率大。
A由于Na2CO3碱性强，洗涤成效好。
B由于适当中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。
3.NaOH溶液浓硫酸稀硫酸
COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O
CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O
4.①5.3g4.2g②3mol·L-1
5.溶液的颜色先变深后又渐渐褪去，放置一段时间后又渐渐恢复红色。
溶液的颜色先变深后又渐渐褪去，不再恢复红色。
溶液的红色比原来加深。
6.H2SNONO2SO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L
7.D溴水的橙红色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
A有浅*沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B紫色石蕊变红
漂白溶液内有气泡冒出，并渐渐恢复红色因SO2与品红生成一种不稳定的无色物质，该物质受热分解出SO2，使品红又恢复颜色
吸扫尾气中的SO2气体，预防其污染空气2OH-+SO2=SO32-+H2O
缘由1、硫酸浓度太低，SO2在水中的溶解度较大用浓度较大的硫酸
缘由2、Na2SO3被氧化变质用没变质的Na2SO3
不可以由于*有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，从而不可以产生SO2气体
8.解：依据Cl水平守恒得关系式：BaCl2~2AgCl↓
由题意可知，步骤④所增加的水平是因BaCO3→BaSO4所致，设原混合物中Na2CO3的水平为x，由关系式：
12.干燥气体使两种气体充分混合，同时通过察看气泡调节N2和H2的流速NH3、N2和H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，有白烟生成即证明该气体中含有氨气
13.氧气氮气二氧化碳镁在二氧化硫中燃烧，集气瓶内产生淡*的烟，
16.<因为用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应进行演算浓度减小，后不再反应，故产生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2与足量浓盐酸反应时，MnO2完全反应，产生的Cl2的物质的量为1mol
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17.故c=0.108mol·L-1V=0.60L
18.17.5mol·L-1
H4SiO4，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4铁坩埚
8.CEADABCD
9.CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
Cu22CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu22CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应，使罐内充气压力减小，小于外面充气压力。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，使罐内充气压力增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al4]+3H2↑
11.AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1
